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ÁtomoTabla periódicaOrbitalesConfiguraciónEspectroIsótoposMetalCasillasspdf A, Z, N1 M media2 E fotón3 Ec4 E_n5 1/λ6 λ dB7 Δx·Δp8 n, l, m9 2n²10 n + l11 Z ef12

RESUMEN DEL TEMA · FÓRMULAS · 1º BACH · FÍSICA Y QUÍMICA

El átomo y la
tabla periódica

La configuración electrónica lo explica casi todo: dónde está el elemento en la tabla, qué iones forma y cómo varían el tamaño, la energía de ionización y la electronegatividad.

Toca un número y baja a su fórmula. Arrastra un electrón por el esquema.

UN ELECTRÓNHola, soy un electrón: toca un número o arrástrame y te enseño el átomo por dentro.
RESUMEN Nº 14TEMA 1 DEL LIBRO
Del núcleo al electrónExamen: configuraciones
ESCALA: ninguna · esquema, no a escala

1Número másico y neutrones

A=Z+NA = Z + Nq=p+−e−q = p^{+} - e^{-}

En un ion cambian los electrones, nunca los protones.

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2Masa atómica media

Mˉ=∑mi xi100\bar{M} = \dfrac{\sum m_i \, x_i}{100}

x_i en porcentaje; las abundancias deben sumar 100.

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3Energía de un fotón

E=h νE = h\,\nuc=λ νc = \lambda\,\nu

Pasa λ a metros; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s.

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4Efecto fotoeléctrico

h ν=W0+Ech\,\nu = W_0 + E_cW0=h ν0W_0 = h\,\nu_0

Si ν < ν₀ no sale ningún electrón, sea cual sea la intensidad.

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5Energía de los niveles de Bohr

En=−2,18⋅10−18 Jn2E_n = -\dfrac{2{,}18\cdot 10^{-18}\,\mathrm{J}}{n^2}

Solo para el hidrógeno; la energía es negativa porque el electrón está ligado.

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6Ecuación de Rydberg

1λ=RH(1n12−1n22)\dfrac{1}{\lambda} = R_H\left(\dfrac{1}{n_1^2} - \dfrac{1}{n_2^2}\right)ΔE=h ν\Delta E = h\,\nu

n₁ < n₂; n₁ = 1 Lyman, 2 Balmer (visible).

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7Longitud de onda de De Broglie

λ=hm v\lambda = \dfrac{h}{m\,v}

Masa en kg; solo es apreciable para partículas muy pequeñas.

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8Principio de incertidumbre de Heisenberg

Δx⋅Δp≥h4π\Delta x \cdot \Delta p \geq \dfrac{h}{4\pi}

Por eso hablamos de orbitales (probabilidad) y no de órbitas.

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9Números cuánticos

l=0,…,n−1l = 0,\dots,n-1ml=−l,…,+lm_l = -l,\dots,+lms=±12m_s = \pm\tfrac{1}{2}

l = 0, 1, 2, 3 son s, p, d, f; l nunca llega a n.

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10Electrones máximos por capa y subnivel

ecapa−=2n2e^{-}_{\mathrm{capa}} = 2n^2esubnivell−=2(2l+1)e^{-}_{\mathrm{subnivell}} = 2(2l+1)

Pauli: dos electrones por orbital, con espines opuestos.

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11Orden de llenado (regla n + l)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d…1s\,2s\,2p\,3s\,3p\,4s\,3d\,4p\,5s\,4d \dots

Menor n + l primero; si empatan, menor n. Ojo con Cr y Cu.

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12Carga nuclear efectiva

Zef=Z−SZ_{\mathrm{ef}} = Z - S

Crece en un periodo: el radio baja, la ionización y la electronegatividad suben.

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