Original Academia
← Torna a la biblioteca← BibliotecaES
ÀtomTaula periòdicaOrbitalsConfiguracióEspectreIsòtopsMetallCasellesspdf A, Z, N1 M mitjana2 E fotó3 Ec4 E_n5 1/λ6 λ dB7 Δx·Δp8 n, l, m9 2n²10 n + l11 Z ef12

RESUM DEL TEMA · FÓRMULES · 1R BATX · FÍSICA I QUÍMICA

L’àtom i la
taula periòdica

La configuració electrònica ho explica gairebé tot: on és l’element a la taula, quins ions forma i com varien la mida, l’energia d’ionització i l’electronegativitat.

Toca un número i baixa a la seva fórmula. Arrossega un electró per l’esquema.

UN ELECTRÓHola, sóc un electró: toca un número o arrossega'm i t'ensenyo l'àtom per dins!
RESUM Nº 14TEMA 1 DEL LLIBRE
Del nucli a l’electróExamen: configuracions
ESCALA: cap · esquema, no a escala

1Nombre màssic i neutrons

A=Z+NA = Z + Nq=p+−e−q = p^{+} - e^{-}

En un ió canvien els electrons, mai els protons.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

2Massa atòmica mitjana

Mˉ=∑mi xi100\bar{M} = \dfrac{\sum m_i \, x_i}{100}

x_i en percentatge; les abundàncies han de sumar 100.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

3Energia d’un fotó

E=h νE = h\,\nuc=λ νc = \lambda\,\nu

Passa λ a metres; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

4Efecte fotoelèctric

h ν=W0+Ech\,\nu = W_0 + E_cW0=h ν0W_0 = h\,\nu_0

Si ν < ν₀ no surt cap electró, sigui quina sigui la intensitat.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

5Energia dels nivells de Bohr

En=−2,18⋅10−18 Jn2E_n = -\dfrac{2{,}18\cdot 10^{-18}\,\mathrm{J}}{n^2}

Només per a l’hidrogen; l’energia és negativa perquè l’electró està lligat.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

6Equació de Rydberg

1λ=RH(1n12−1n22)\dfrac{1}{\lambda} = R_H\left(\dfrac{1}{n_1^2} - \dfrac{1}{n_2^2}\right)ΔE=h ν\Delta E = h\,\nu

n₁ < n₂; n₁ = 1 Lyman, 2 Balmer (visible).

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

7Longitud d’ona de De Broglie

λ=hm v\lambda = \dfrac{h}{m\,v}

Massa en kg; només és apreciable per a partícules molt petites.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

8Principi d’incertesa de Heisenberg

Δx⋅Δp≥h4π\Delta x \cdot \Delta p \geq \dfrac{h}{4\pi}

Per això parlem d’orbitals (probabilitat) i no d’òrbites.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

9Nombres quàntics

l=0,…,n−1l = 0,\dots,n-1ml=−l,…,+lm_l = -l,\dots,+lms=±12m_s = \pm\tfrac{1}{2}

l = 0, 1, 2, 3 són s, p, d, f; l mai arriba a n.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

10Electrons màxims per capa i subnivell

ecapa−=2n2e^{-}_{\mathrm{capa}} = 2n^2esubnivell−=2(2l+1)e^{-}_{\mathrm{subnivell}} = 2(2l+1)

Pauli: dos electrons per orbital, amb espins oposats.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

11Ordre d’ompliment (regla n + l)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d…1s\,2s\,2p\,3s\,3p\,4s\,3d\,4p\,5s\,4d \dots

Menor n + l primer; si empaten, menor n. Ull amb Cr i Cu.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

12Càrrega nuclear efectiva

Zef=Z−SZ_{\mathrm{ef}} = Z - S

Creix en un període: el radi baixa, la ionització i l’electronegativitat pugen.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa