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Estructura de LewisGeometria i polaritatForces entre molèculesDiagrama de fasesió nitrataiguasòlidlíquidgasNOOOOHHHClOHHOHHOHH Δχ1 Nₑ2 octeto3 CF4 ΣCF5 AXₘEₙ6 δ⁺ δ⁻7 μ8 puente H9 T eb10 estado11 p < p_PT12

RESUMEN DEL TEMA · FÓRMULAS · 2º BACH · QUÍMICA

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covalente

Dibuja bien la estructura de Lewis y ya lo tienes casi todo: la geometría, la polaridad, las fuerzas entre moléculas y, al final, por qué una sustancia es gas, líquido o sólido.

Toca un número y baja a su fórmula. Arrastra una molécula de CO₂ por el esquema.

UNA MOLÉCULA DE CO₂Soy una molécula de CO₂: toca un número o arrástrame por la escala y te explico cada parte del enlace covalente.
RESUMEN Nº 12TEMA 4 DEL LIBRO
Dentro y entre moléculasPAU: Lewis, RPECV, μ
ESCALA: ninguna · esquema, no a escala

1Diferencia de electronegatividad

Δχ=∣χA−χB∣\Delta\chi=|\chi_A-\chi_B|Δχ≳2⇒ioˋnic\Delta\chi\gtrsim 2\Rightarrow\mathrm{i\grave{o}nic}

Criterio orientativo: entre 0 y 2, covalente polar; no es una frontera exacta.

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2Electrones de valencia totales

Ne=∑Vi−qN_e=\sum V_i-qparells=Ne2\mathrm{parells}=\dfrac{N_e}{2}

En un anión sumas electrones: en el NO₃⁻, q = −1 y Nₑ = 24.

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3Regla del octeto y del dueto

H: 2 e−\mathrm{H}:\ 2\,e^-C, N, O, F: 8 e−\mathrm{C,\,N,\,O,\,F}:\ 8\,e^-

Si falta octeto, forma enlaces múltiples redistribuyendo pares; no añadas electrones.

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4Carga formal

CF=V−ENE−EE2CF=V-E_{\mathrm{NE}}-\dfrac{E_{\mathrm{E}}}{2}

Prefiere CF pequeñas y negativas en el átomo más electronegativo.

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5Suma de cargas formales

∑CF=q\sum CF=q

Comprobación final; la carga formal no es la carga parcial real.

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6Notación RPECV

AXmEnAX_mE_nregions=m+n\mathrm{regions}=m+n

Un enlace doble o triple cuenta como una sola región.

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7Dipolo de enlace

Hδ+−Clδ−\overset{\delta^+}{\mathrm{H}}-\overset{\delta^-}{\mathrm{Cl}}χ(Cl)>χ(H)\chi(\mathrm{Cl})>\chi(\mathrm{H})

La flecha del dipolo apunta hacia el átomo más electronegativo.

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8Momento dipolar molecular

μ⃗=∑iμ⃗i\vec{\mu}=\sum_i\vec{\mu}_iμ⃗=0⃗⇒apolar\vec{\mu}=\vec{0}\Rightarrow\mathrm{apolar}

Enlaces polares no implican molécula polar: mira la geometría.

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9Enlace de hidrógeno

X−H⋯Y\mathrm{X{-}H\cdots Y}X, Y=N, O, F\mathrm{X,\,Y}=\mathrm{N,\,O,\,F}

El H debe estar unido directamente a N, O o F; el éter no dona.

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10Condición de ebullición

pvap=pextp_{\mathrm{vap}}=p_{\mathrm{ext}}

Fuerzas intermoleculares más intensas, punto de ebullición más alto; compara a igual presión.

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11Estado físico

T<Tf: soˋlidT<T_f:\ \mathrm{s\grave{o}lid}Tf<T<Te: liˊquidT_f<T<T_e:\ \mathrm{l\acute{i}quid}T>Te: gasT>T_e:\ \mathrm{gas}

Usa los puntos de fusión y ebullición a la presión indicada.

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12Condición de sublimación

p<pPT⇒soˋlid→gasp<p_{\mathrm{PT}}\Rightarrow\mathrm{s\grave{o}lid}\to\mathrm{gas}

Por encima del punto triple, el sólido funde y luego el líquido hierve.

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