Original Academia
← Torna a la biblioteca← BibliotecaES
Estructura de LewisGeometria i polaritatForces entre molèculesDiagrama de fasesió nitrataiguasòlidlíquidgasNOOOOHHHClOHHOHHOHH Δχ1 Nₑ2 octet3 CF4 ΣCF5 AXₘEₙ6 δ⁺ δ⁻7 μ8 pont H9 T eb10 estat11 p < p_PT12

RESUM DEL TEMA · FÓRMULES · 2N BATX · QUÍMICA

Enllaç
covalent

Dibuixa bé l’estructura de Lewis i ja ho tens gairebé tot: la geometria, la polaritat, les forces entre molècules i, al final, per què una substància és gas, líquid o sòlid.

Toca un número i baixa a la seva fórmula. Arrossega una molècula de CO₂ per l’esquema.

UNA MOLÈCULA DE CO₂Sóc una molècula de CO₂: toca un número o arrossega'm per l'escala i t'explico cada part de l'enllaç covalent.
RESUM Nº 12TEMA 4 DEL LLIBRE
Dins i entre molèculesPAU: Lewis, RPECV, μ
ESCALA: cap · esquema, no a escala

1Diferència d’electronegativitat

Δχ=∣χA−χB∣\Delta\chi=|\chi_A-\chi_B|Δχ≳2⇒ioˋnic\Delta\chi\gtrsim 2\Rightarrow\mathrm{i\grave{o}nic}

Criteri orientatiu: entre 0 i 2, covalent polar; no és una frontera exacta.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

2Electrons de valència totals

Ne=∑Vi−qN_e=\sum V_i-qparells=Ne2\mathrm{parells}=\dfrac{N_e}{2}

En un anió sumes electrons: al NO₃⁻, q = −1 i Nₑ = 24.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

3Regla de l’octet i del duet

H: 2 e−\mathrm{H}:\ 2\,e^-C, N, O, F: 8 e−\mathrm{C,\,N,\,O,\,F}:\ 8\,e^-

Si falta octet, fes enllaços múltiples redistribuint parells; no afegeixis electrons.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

4Càrrega formal

CF=V−ENE−EE2CF=V-E_{\mathrm{NE}}-\dfrac{E_{\mathrm{E}}}{2}

Prefereix CF petites i negatives a l’àtom més electronegatiu.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

5Suma de càrregues formals

∑CF=q\sum CF=q

Comprovació final; la càrrega formal no és la càrrega parcial real.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

6Notació RPECV

AXmEnAX_mE_nregions=m+n\mathrm{regions}=m+n

Un enllaç doble o triple compta com una sola regió.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

7Dipol d’enllaç

Hδ+−Clδ−\overset{\delta^+}{\mathrm{H}}-\overset{\delta^-}{\mathrm{Cl}}χ(Cl)>χ(H)\chi(\mathrm{Cl})>\chi(\mathrm{H})

La fletxa del dipol apunta cap a l’àtom més electronegatiu.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

8Moment dipolar molecular

μ⃗=∑iμ⃗i\vec{\mu}=\sum_i\vec{\mu}_iμ⃗=0⃗⇒apolar\vec{\mu}=\vec{0}\Rightarrow\mathrm{apolar}

Enllaços polars no impliquen molècula polar: mira la geometria.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

9Enllaç d’hidrogen

X−H⋯Y\mathrm{X{-}H\cdots Y}X, Y=N, O, F\mathrm{X,\,Y}=\mathrm{N,\,O,\,F}

L’H ha d’estar unit directament a N, O o F; l’èter no dona.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

10Condició d’ebullició

pvap=pextp_{\mathrm{vap}}=p_{\mathrm{ext}}

Forces intermoleculars més intenses, punt d’ebullició més alt; compara a igual pressió.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

11Estat físic

T<Tf: soˋlidT<T_f:\ \mathrm{s\grave{o}lid}Tf<T<Te: liˊquidT_f<T<T_e:\ \mathrm{l\acute{i}quid}T>Te: gasT>T_e:\ \mathrm{gas}

Usa els punts de fusió i ebullició a la pressió indicada.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

12Condició de sublimació

p<pPT⇒soˋlid→gasp<p_{\mathrm{PT}}\Rightarrow\mathrm{s\grave{o}lid}\to\mathrm{gas}

Per sobre del punt triple, el sòlid fon i després el líquid bull.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa