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Átomo Orbitales Llenado Niveles Luz C C* Tabla periódica N, Nₑ1 E fotón2 E = hν3 E(λ)4 n, l, mₗ, mₛ5 máx e⁻6 Aufbau7 Hund8 fun/exc9 periodo10

RESUMEN DEL TEMA · FÓRMULAS · 2º BACH · QUÍMICA

Estructura atómica
de la materia

Cada línea de un espectro es la firma de un salto entre energías permitidas: si sabes dónde están los electrones de un átomo, entiendes qué luz emite y por qué se comporta así.

Toca un número y baja a su fórmula. Arrastra un electrón por el esquema.

UN ELECTRÓNSoy un electrón: toca un número o arrástrame por el dibujo y te explico cada parte.
RESUMEN Nº 11TEMA 1 DEL LIBRO
Átomos e iones, Z ≤ 20Examen: fotones y config.
ESCALA: ninguna · esquema, no a escala

1Neutrones y electrones de una especie

N=A−ZN = A - ZNe=Z−qN_e = Z - q

q con signo: un ion 2+ ha perdido dos electrones, no protones.

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2Energía del fotón en una transición

ΔE=Efinal−Einicial\Delta E = E_{\mathrm{final}} - E_{\mathrm{inicial}}Efotoˊ=∣ΔE∣E_{\mathrm{fot\acute{o}}} = |\Delta E|

Absorción ΔE>0, emisión ΔE<0; la energía del fotón siempre es positiva.

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3Ecuación de Planck y relación de onda

E=h νE = h\,\nuc=λ νc = \lambda\,\nu

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,00·10⁸ m/s. Más frecuencia, más energía.

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4Energía y longitud de onda

E=h cλE = \dfrac{h\,c}{\lambda}

Pasa λ a metros (1 nm = 10⁻⁹ m) antes de sustituir.

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5Valores permitidos de los números cuánticos

l=0,…,n−1l = 0,\ldots,n-1ml=−l,…,+lm_l = -l,\ldots,+lms=±12m_s = \pm\tfrac{1}{2}

Por eso no existen 1p ni 2d; el primer f es 4f.

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6Capacidad de orbitales y subniveles

2 e−/orbital2\,\mathrm{e^-/orbital}s2    p6    d10s^2\;\;p^6\;\;d^{10}

Dos electrones de un orbital deben tener espines opuestos.

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7Orden de llenado (Aufbau)

1s→2s→2p→3s→3p→4s1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s

4s se llena antes que 3d: K y Ca tienen electrones en 4s.

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8Regla de Hund

p3: [↑][↑][↑]p^3:\ [\uparrow][\uparrow][\uparrow]p4: [↑↓][↑][↑]p^4:\ [\uparrow\downarrow][\uparrow][\uparrow]

Primero un electrón por caja con espines paralelos; luego se aparean.

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9Estado fundamental y excitado (carbono)

C: 1s2 2s2 2p2\mathrm{C}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^2C∗: 1s2 2s1 2p3\mathrm{C^*}:\ 1s^2\,2s^1\,2p^3

Excitado no es imposible: respeta capacidades pero no es la de mínima energía.

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10Periodo y grupo desde la configuración

perıˊode=nmax⁡\text{període} = n_{\max}ns2npx⇒grup 12+xns^2np^x \Rightarrow \text{grup } 12+x

ns¹ → grupo 1, ns² → grupo 2; el helio (1s²) es del grupo 18.

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