Original Academia
← Torna a la biblioteca← BibliotecaES
Àtom Orbitals Ompliment Nivells Llum C C* Taula periòdica N, Nₑ1 E fotó2 E = hν3 E(λ)4 n, l, mₗ, mₛ5 màx e⁻6 Aufbau7 Hund8 fon/exc9 període10

RESUM DEL TEMA · FÓRMULES · 2N BATX · QUÍMICA

Estructura atòmica
de la matèria

Cada línia d'un espectre és la signatura d'un salt entre energies permeses: si saps on són els electrons d'un àtom, entens quina llum emet i per què es comporta com es comporta.

Toca un número i baixa a la seva fórmula. Arrossega un electró per l’esquema.

UN ELECTRÓSóc un electró: toca un número o arrossega'm pel dibuix i t'explico cada part.
RESUM Nº 11TEMA 1 DEL LLIBRE
Àtoms i ions, Z ≤ 20Examen: fotons i config.
ESCALA: cap · esquema, no a escala

1Neutrons i electrons d'una espècie

N=A−ZN = A - ZNe=Z−qN_e = Z - q

q amb signe: un ió 2+ ha perdut dos electrons, no protons.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

2Energia del fotó en una transició

ΔE=Efinal−Einicial\Delta E = E_{\mathrm{final}} - E_{\mathrm{inicial}}Efotoˊ=∣ΔE∣E_{\mathrm{fot\acute{o}}} = |\Delta E|

Absorció ΔE>0, emissió ΔE<0; l'energia del fotó sempre és positiva.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

3Equació de Planck i relació d'ona

E=h νE = h\,\nuc=λ νc = \lambda\,\nu

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,00·10⁸ m/s. Més freqüència, més energia.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

4Energia i longitud d'ona

E=h cλE = \dfrac{h\,c}{\lambda}

Passa λ a metres (1 nm = 10⁻⁹ m) abans de substituir.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

5Valors permesos dels nombres quàntics

l=0,…,n−1l = 0,\ldots,n-1ml=−l,…,+lm_l = -l,\ldots,+lms=±12m_s = \pm\tfrac{1}{2}

Per això no existeixen 1p ni 2d; el primer f és 4f.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

6Capacitat d'orbitals i subnivells

2 e−/orbital2\,\mathrm{e^-/orbital}s2    p6    d10s^2\;\;p^6\;\;d^{10}

Dos electrons d'un orbital han de tenir espins oposats.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

7Ordre d'ocupació (Aufbau)

1s→2s→2p→3s→3p→4s1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s

4s s'omple abans que 3d: K i Ca tenen electrons a 4s.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

8Regla de Hund

p3: [↑][↑][↑]p^3:\ [\uparrow][\uparrow][\uparrow]p4: [↑↓][↑][↑]p^4:\ [\uparrow\downarrow][\uparrow][\uparrow]

Primer un electró per caixa amb espins paral·lels; després s'aparellen.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

9Estat fonamental i excitat (carboni)

C: 1s2 2s2 2p2\mathrm{C}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^2C∗: 1s2 2s1 2p3\mathrm{C^*}:\ 1s^2\,2s^1\,2p^3

Excitat no és impossible: respecta capacitats però no és la de mínima energia.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa

10Període i grup des de la configuració

perıˊode=nmax⁡\text{període} = n_{\max}ns2npx⇒grup 12+xns^2np^x \Rightarrow \text{grup } 12+x

ns¹ → grup 1, ns² → grup 2; l'heli (1s²) és del grup 18.

encara no hi ha cap apunt amb l’explicació completa