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Tabla periódicaátomo de Namolécula de I₂cristal de NaCliones de 10 e⁻átomos e ionesHClion hidróxidoOH periodo1 grupo d2 Z ef3 r4 d iónica5 ion/átomo6 isoelec.7 Ei8 AE9 Δχ10 NaCl11 N e⁻12

RESUMEN DEL TEMA · FÓRMULAS · 2º BACH · QUÍMICA

El átomo y la
tabla periódica

Casi todo el tema responde a una sola pregunta: ¿con qué fuerza atrae el núcleo a los electrones externos? Si dominas la carga nuclear efectiva, puedes explicar radios, ionizaciones, afinidades y electronegatividades.

Toca un número y baja a su fórmula. Arrastra un electrón por el esquema.

UN ELECTRÓNSoy un electrón y me paseo por el átomo y la tabla periódica: toca un número o arrástrame para ver qué pasa en cada sitio.
RESUMEN Nº 4TEMA 2 DEL LIBRO
Química · 2.º Bach.PAU: ordena y justifica
ESCALA: ninguna · esquema, no a escala

1Periodo de un elemento

P=nmax⁡P = n_{\max}Na:1s2 2s2 2p6 3s1⇒P=3\mathrm{Na}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \Rightarrow P = 3

Manda el nivel n más alto ocupado, no el último subnivel llenado.

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2Grupo de un metal de transición

G=e−(ns)+e−((n−1)d)G = e^-(ns) + e^-\big((n-1)d\big)V:[Ar] 3d3 4s2⇒G=5\mathrm{V}: [\mathrm{Ar}]\,3d^3\,4s^2 \Rightarrow G = 5

Bloque d: suma los electrones ns y (n−1)d. Vanadio: 2+3 = grupo 5.

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3Carga nuclear efectiva

Zef≈Z−SZ_{\mathrm{ef}} \approx Z - S

No restes todos los electrones internos: no todos apantallan igual.

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4Radio atómico

r=d2r = \dfrac{d}{2}r(I)=266 pm2=133 pmr(\mathrm{I}) = \dfrac{266\ \mathrm{pm}}{2} = 133\ \mathrm{pm}

Mitad de la distancia entre núcleos de dos átomos iguales unidos.

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5Radio iónico en un cristal

d=rcatioˊ+ranioˊd = r_{\mathrm{cati\acute{o}}} + r_{\mathrm{ani\acute{o}}}

En un cristal iónico, la distancia catión–anión se reparte entre ambos.

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6Ion comparado con su átomo

r(Na+)<r(Na)r(\mathrm{Na^+}) < r(\mathrm{Na})r(Cl−)>r(Cl)r(\mathrm{Cl^-}) > r(\mathrm{Cl})

Compara cada átomo con su ion, no cationes y aniones cualesquiera.

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7Serie isoelectrónica

r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F−)<r(O2−)r(\mathrm{Al^{3+}}) < r(\mathrm{Mg^{2+}}) < r(\mathrm{Na^+}) < r(\mathrm{F^-}) < r(\mathrm{O^{2-}})

Mismos electrones: más protones, radio más pequeño.

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8Energía de ionización

X(g)→X+(g)+e−, Ei,1>0\mathrm{X(g)} \rightarrow \mathrm{X^+(g)} + e^-,\ E_{\mathrm{i},1} > 0X+(g)→X2+(g)+e−\mathrm{X^+(g)} \rightarrow \mathrm{X^{2+}(g)} + e^-

Átomo neutro, fase gaseosa, estado fundamental. Siempre positiva; excepciones Mg/Al y N/O.

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9Afinidad electrónica

X(g)+e−→X−(g)\mathrm{X(g)} + e^- \rightarrow \mathrm{X^-(g)}AE<0⇒s′allibera energiaAE < 0 \Rightarrow \mathrm{s'allibera\ energia}

Negativa = se libera energía. Comprueba el criterio de signos; Cl supera a F.

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10Diferencia de electronegatividad

Δχ=∣χA−χB∣\Delta\chi = |\chi_A - \chi_B|Hδ+−Clδ−\mathrm{H^{\delta+}{-}Cl^{\delta-}}

Cargas δ parciales; enlaces polares no implican molécula polar.

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11Formación de los iones del NaCl

Na→Na++e−\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na^+} + e^-Cl+e−→Cl−\mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl^-}

El NaCl es una red de iones, no moléculas aisladas de NaCl.

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12Electrones de una estructura de Lewis

Ne−=∑eval−−qN_{e^-} = \sum e^-_{\mathrm{val}} - q

Anión: suma electrones; catión: réstalos. Comprueba el recuento al final.

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