Original Academia
← Torna a la biblioteca← BibliotecaES
Taula periòdicaàtom de Namolècula d'I₂cristall de NaClions de 10 e⁻àtoms i ionsHClió hidròxidOH període1 grup d2 Z ef3 r4 d iònica5 ió/àtom6 isoelec.7 Ei8 AE9 Δχ10 NaCl11 N e⁻12

RESUM DEL TEMA · FÓRMULES · 2N BATX · QUÍMICA

L’àtom i la
taula periòdica

Gairebé tot el tema respon una sola pregunta: amb quina força atrau el nucli els electrons externs? Si domines la càrrega nuclear efectiva, pots explicar radis, ionitzacions, afinitats i electronegativitats.

Toca un número i baixa a la seva fórmula. Arrossega un electró per l’esquema.

UN ELECTRÓSóc un electró i em passejo per l'àtom i la taula periòdica: toca un número o arrossega'm per veure què passa a cada lloc.
RESUM Nº 4TEMA 2 DEL LLIBRE
Química · 2n BatxPAU: ordena i justifica
ESCALA: cap · esquema, no a escala

1Període d’un element

P=nmax⁡P = n_{\max}Na:1s2 2s2 2p6 3s1⇒P=3\mathrm{Na}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \Rightarrow P = 3

Mana el nivell n més alt ocupat, no l’últim subnivell omplert.

→ explicació completa

2Grup d’un metall de transició

G=e−(ns)+e−((n−1)d)G = e^-(ns) + e^-\big((n-1)d\big)V:[Ar] 3d3 4s2⇒G=5\mathrm{V}: [\mathrm{Ar}]\,3d^3\,4s^2 \Rightarrow G = 5

Bloc d: suma els electrons ns i (n−1)d. Vanadi: 2+3 = grup 5.

→ explicació completa

3Càrrega nuclear efectiva

Zef≈Z−SZ_{\mathrm{ef}} \approx Z - S

No restis tots els electrons interns: no tots apantallen igual.

→ explicació completa

4Radi atòmic

r=d2r = \dfrac{d}{2}r(I)=266 pm2=133 pmr(\mathrm{I}) = \dfrac{266\ \mathrm{pm}}{2} = 133\ \mathrm{pm}

Meitat de la distància entre nuclis de dos àtoms iguals units.

→ explicació completa

5Radi iònic en un cristall

d=rcatioˊ+ranioˊd = r_{\mathrm{cati\acute{o}}} + r_{\mathrm{ani\acute{o}}}

En un cristall iònic, la distància catió–anió es reparteix entre tots dos.

→ explicació completa

6Ió comparat amb el seu àtom

r(Na+)<r(Na)r(\mathrm{Na^+}) < r(\mathrm{Na})r(Cl−)>r(Cl)r(\mathrm{Cl^-}) > r(\mathrm{Cl})

Compara cada àtom amb el seu ió, no cations i anions qualssevol.

→ explicació completa

7Sèrie isoelectrònica

r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F−)<r(O2−)r(\mathrm{Al^{3+}}) < r(\mathrm{Mg^{2+}}) < r(\mathrm{Na^+}) < r(\mathrm{F^-}) < r(\mathrm{O^{2-}})

Mateixos electrons: més protons, radi més petit.

→ explicació completa

8Energia d’ionització

X(g)→X+(g)+e−, Ei,1>0\mathrm{X(g)} \rightarrow \mathrm{X^+(g)} + e^-,\ E_{\mathrm{i},1} > 0X+(g)→X2+(g)+e−\mathrm{X^+(g)} \rightarrow \mathrm{X^{2+}(g)} + e^-

Àtom neutre, fase gasosa, estat fonamental. Sempre positiva; excepcions Mg/Al i N/O.

→ explicació completa

9Afinitat electrònica

X(g)+e−→X−(g)\mathrm{X(g)} + e^- \rightarrow \mathrm{X^-(g)}AE<0⇒s′allibera energiaAE < 0 \Rightarrow \mathrm{s'allibera\ energia}

Negativa = s’allibera energia. Comprova el criteri de signes; Cl supera F.

→ explicació completa

10Diferència d’electronegativitat

Δχ=∣χA−χB∣\Delta\chi = |\chi_A - \chi_B|Hδ+−Clδ−\mathrm{H^{\delta+}{-}Cl^{\delta-}}

Càrregues δ parcials; enllaços polars no impliquen molècula polar.

→ explicació completa

11Formació dels ions del NaCl

Na→Na++e−\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na^+} + e^-Cl+e−→Cl−\mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl^-}

El NaCl és una xarxa d’ions, no molècules aïllades de NaCl.

→ explicació completa

12Electrons d’una estructura de Lewis

Ne−=∑eval−−qN_{e^-} = \sum e^-_{\mathrm{val}} - q

Anió: suma electrons; catió: resta’ls. Comprova el recompte al final.

→ explicació completa